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    20．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（　　）
    A．0.58 g/LB．0.29 g/LC．1.16 g/LD．0.714 g/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，根据V=nVm计算该气体的体积，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算气体的密度．

    解答 解：8g CH4的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，则该条件下气体的密度为$\frac{13g}{11.2L}$=1.16 g/L，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，可以计算先气体的摩尔质量，再根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．活化分子具有的能量是活化能
    C．活化分子的总数越多，反应速率越快
    D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
    ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O
    （1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况：．
    （2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是0.5mol．
    （3）将反应①改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+．
    （4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
    C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
    C．通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA
    D．23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在10-9～10-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（　　）
    A．纳米铜是一种新型化合物
    B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性
    C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm
    D．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：
    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    ②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为Br2．
    ③根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4         b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X              d．还原性：X＞AsH3
    ④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：
    5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
    B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线图1：
    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
    得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案如图2．上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
     mol L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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