Question

20．平均相对分子质量为8.4的CO和H₂组成的混合气体3.6g与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

• A． 8.4g
• B． 4.2g
• C． 3.6g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 涉及反应有：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
质量增重为：△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重为：△m=2H₂O-O₂=2H₂，反应后固体增加的质量为氢气质量，
根据以上分析可知，CO、H₂与足量氧气反应后的产物再与过氧化钠反应，过氧化钠增重的为原CO和H₂组成混合气体的质量，以此计算．

解答 解：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应，
①2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重为：△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，反应后固体质量增加量为CO的质量；
②2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重为△m=2H₂O-O₂=2H₂，反应后固体增加的质量为氢气质量，
根据①②分析可知，CO、H₂与足量氧气反应后的产物再与过氧化钠反应，过氧化钠增重的为原CO和H₂组成混合气体的质量，
所以固体质量增加了3.6g，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．