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    2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3胶体粒子
    B．胶体可以透过半透膜
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

    分析 A．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体；
    B．胶体能透过半透膜；
    C．胶体能发生丁达尔效应；
    D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．

    解答 解：A．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.001 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.001 mol，故A错误；
    B．胶体颗粒较小能透过半透膜，故B错误；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故C正确；
    D．当分散剂是水或其它溶液时，分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间的是胶体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
    （1）反应1的离子程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于反应2NO2?N2O4，△H＜0，试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2、增大反应物浓度
    t3、减小压强
    t4、加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（　　）
    A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
    C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
    D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．B．CH2═CHCH2OHC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将4mol NaHCO3和2mol Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，则所得固体的物质的量为（　　）
    A．1molB．2molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表为元素周期表前四周期，其中的字母代表相应的元素．
    a
    bcd
    efgk
    hIj
    （1）元素h的二价阳离子的外围电子排布式为3d6．
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为Al＜Mg＜O＜N．（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，其中1mol苯甲醛分子（如图1）中含有σ键的数目为14NA此有机物中C原子的杂化类型为sp2．
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作耐火材料．
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为NO2-．
    （6）已知j的晶胞结构如图2所示，又知j的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd4常作电镀液，其中kd42-的空间构型是正四面体．k原子的杂化轨道类型是sp3．

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