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    10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质×（判断对错）

    分析 HClO是弱电解质，但NaClO是盐，属于强电解质．

    解答 解：HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故错误；故答案为：×．

    点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，绝大多数的盐为强电解质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烯烃5mL与氧气20mL（过量）混合，使其完全燃烧后，冷却其体积变为15mL（均在标准状态下测定），求此烯烃的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是（　　）
    A．NF3气体密度比空气小B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量
    C．NF3属于易燃、高能物质D．NF3室温条件下不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
    从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是AB．
    A．该可逆反应的正反应是放热反应
    B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
    ②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
    并放出一种无色无味的气体B；
    ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的
    气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成．
    请回答：
    （1）D的化学式为：Fe（OH）3；
    （2）检验气体C的方法用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则为氨气；
    （3）步骤②中反应的离子方程式为：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步骤④中反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）X溶液中一定含有的离子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定是否含有的离子是Al3+、Fe3+，若要确定该离子Fe3+
    （若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe3+，否则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（　　）
    A．容器内气体密度保持不变
    B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变
    D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．
    （1）B为原电池的负极，金属活泼性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为Ag．
    （2）若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；
    （2）想证明Fe（OH）3胶体己制成，可以利用用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（最简单的方法）．
    （3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电．
    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．
    （4）戊同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
    （5）写出甲同学所做实验的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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