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    5．利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
      ① ② ③实验结论
     A 盐酸 Na2S 硫酸铜溶液 稳定性：HCl＞H2S
     B 浓盐酸 KMnO4 KI-淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
     C 浓硫酸 C 澄清石灰水 浓硫酸具有强氧化性
     D 浓硝酸 Cu KI-淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．实验只能比较HCl、H2S酸性强弱；
    B．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，淀粉碘化钾变蓝色，可说明生成碘；
    C．浓硫酸和碳应在加热条件下反应；
    D．硝酸易挥发，不能排出硝酸的影响，且KI具有还原性．

    解答 解：A．气体通入硫酸铜溶液生成黑色沉淀，说明生成H2S，实验只能比较HCl、H2S酸性强弱，不能比较比较稳定性，故A错误；
    B．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，淀粉碘化钾变蓝色，可说明生成碘，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，故B正确；
    C．浓硫酸和碳应在加热条件下反应，常温下不生成二氧化碳气体，故C错误；
    D．硝酸易挥发，不能排出硝酸的影响，且KI具有还原性，不能比较NO2、KI的氧化性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1：

    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是使海带中的I-溶于水；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂D；
    A．Cl2          B．Br2          C．浓硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是D、C （按操作的先后顺序填写）；
    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如图3：
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
    （5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析．请写出用Na2SO3解吸的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
    C．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量
    B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物
    C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同
    D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称是醛基和羧基．D→E的反应类型是加成反应．
    （2）姜黄素的结构简式为．
    （3）反应A→B的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
    （5）下列有关E的叙述不正确的是bd（填正确答案编号）．
    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应． 
    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应          
    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有7种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
    D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是（　　）
    A．该分子中含有酚羟基
    B．该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应
    C．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
    D．该分子苯环上的一氯取代物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管，加入几滴0.1mol/L KMnO4溶液
    B证明Al（OH）3是两性氢氧化物取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸
    C使蛋白质能变性向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生沉淀
    D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

    ①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

    ②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

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