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    3．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
    D．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

    分析 A、苯酚酸性小于碳酸酸性，不会生成二氧化碳气体；
    B、苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗；
    C、苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶；
    D、苯酚水溶液显弱酸性，俗称石炭酸；

    解答 解：A、由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故A正确；
    B、苯酚有腐蚀性，苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，因为苯酚易溶于乙醇，乙醇五毒且乙醇具有挥发性，故B正确；
    C、由于苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶，故C正确；
    D、由于苯酚水溶液显弱酸性，酸性比碳酸还弱，俗称石炭酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生苯酚的物理性质，可以根据所学知识来回答，属于基本知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg、Cu63和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，7种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒
    B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高
    C．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多
    D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
    ①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
    ②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
    ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    ⑤熔融的电解质都能导电
    ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．步骤④的作用是达到富集溴的目的
    C．过程②中MgCl2•6H2O加热脱水制得无水MgCl2
    D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在溶液中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加入催化剂③增大压强
    （2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.060mol/L；
    （3）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1；实验③：vC=0.009mol（L•min）-1．

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