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    在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是
    A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2AgOH=Ag2O+H2O
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D

    试题分析：A中没有极性键的断裂和形成。B中没有非极性键的断裂和形成。C中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，含有极性共价键的是（　　）
    A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是                 
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（  ）
    A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质形成过程的电子式正确的是(     )
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
    ①  NH4＋                     　②  NH3　           
    ③  CCl4                       ④  SO3                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：（10分）
    ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
    ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
    ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是____________。
    （2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为
    CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol
    B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
    C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
    D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1
    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H2 =－192.9 kJ·mol -1
    下列说法错误的是(     )
    A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
    B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2
    C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1
    D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低

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