【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
【答案】C
【解析】
由示意图可知,该反应反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,△H>0。
A项、该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol,故A错误;
B项、正反应为吸热反应,逆反应应该为放热反应,则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=-90,故B错误;
C项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,则断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量,故C正确;
D项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632kJ能量,故D错误。
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【题目】某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,先慢慢通入O2,一段时间后,再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨.则关于NO的作用说法正确的是
A.还原剂B.氧化剂C.反应物D.催化剂
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【题目】如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )
A. 右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气
B. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
C. 电池负极的反应式为:2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+
D. 电池正极的反应式为:3O2+12H++12e-===6H2O
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【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________;C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________;写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子:_________;
(2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号),
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间构型为________________________;
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________;
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是__________;
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【题目】在密闭容器中进行反应:2A+3B2C。开始时C的浓度为amol·L-1,2min后C的浓度变为2amol·L-1,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法中不正确的是( )
A.用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)
B.反应开始时,c(B)=3amol·L-1
C.反应2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反应2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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【题目】以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:
相关反应的热化学方程式为:
反应I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是:
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2________g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
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