17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知：重晶石（BaS0
4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaS0
4（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol
-1BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol
-1已知：2C（s）+0
2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol
-1 则：Ba（s）+S（s）+20
2（g）═BaS0
4（s）△H=-1473.2KJ•mol
-1．
（2）雌黄（As
2S
3）是提取砷的主要矿物原料．已知As
2S
3和HN0
3有如下反应：
As
2S
3+10H
++10NO
3-═2H
3AsO
4+3S+10NO
2↑+2H
2O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H
3As0
4的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na
2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H
2S、HS
-、S
2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H
2S气体的逸出）．
含硫物种B表示HS
-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na
+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
a．c（Na
+）=c（H
2S）+c（HS
-）+2c（S
2-）
b.2c（Na
+）=c（H
2S）+c（HS
-）+c（S
2-）
c．c（Na
+）=3[c（H
2S）+c（HS
-）+c（S
2-）]
（4）将H
2S和空气的混合气体通入FeCl
3、FeCl
2、CuCl
2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
②反应中若消耗1molO
2时，保持溶液中Fe
3+的物质的量不变，则转化成S的H
2S的物质的量为2mol．
（5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S0
42-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S
2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S0
42-在SRB作用下还原为S
2-的离子反应方程式CH
4+SO
42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S
2-+CO
2+2H
2O．
，该有机物不能发生的反应为（ ）