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    7．下列物质是电解质的为（　　）
    A．硫黄B．硫酸钠C．酒精D．硝酸钾溶液

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．

    解答 解：A．硫磺是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
    B．硫酸钠在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
    C．酒精在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
    D．硝酸钾溶液是混合物，则不属于电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%
    B．该元素有二种同位素
    C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72
    D．该元素的一种同位素的质量数为36

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与过量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1＞V2．该有机物可能是下列中的（　　）
    A．HOOC-COOHB．HO（CH2）2COOHC．CH2OHCHOHCOOHD．（CH3）3CCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
    （1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    ①写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
    ②N4H5Cl的同分异构体有3 种．
    （2）NH3、OH-、H2O结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞NH3＞H2O，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4++OH-=NH3+H2O和NH3+H3O+=NH4++H2O．
    （3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．
    （4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca（NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色．

    （1）写出C的电子式H：H；
    （2）A+B→D反应方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（　　）
    A．H2OB．溴水
    C．新制Cu（OH）2D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式：，该有机物不能发生的反应为（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
    （2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
    ②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为2mol．
    （5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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