对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)⇌pC(g) + qD(g) ΔH<0,下列说法不正确的是
A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则
m + n > p + q
B.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小
C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变
D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为mn
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时间(h) 物质的量(mol) |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
4 |
27 |
4 |
27 |
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c2(CO) |
c(CO2) |
c2(CO) |
c(CO2) |
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1 | 2 |
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