Question

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

• A． W与Y通过离子键形成离子化合物
• B． 元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞Z
• C． YZ₄分子中Y、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
• D． X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

Answer 1

分析 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X²⁺和Z^-的电子数之差为8，二者相差1个电子层，由离子所带电荷可知，X处于ⅡA族、Z处于ⅦA族，四原子的最外层电子数之和为19，故W、Y原子的最外层电子数之和为19-2-7=10，只能为ⅢA、ⅦA族或ⅣA、ⅥA族，而X原子序数大于W，则X只能为第三周期元素，故X为Mg，Z为Cl，W和X元素原子内质子数之比为1：2，故W质子数为6，故W为C元素，Y处于ⅣA族，原子序数大于Mg，故Y为Si，据此解答．

解答 解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X²⁺和Z^-的电子数之差为8，二者相差1个电子层，由离子所带电荷可知，X处于ⅡA族、Z处于ⅦA族，四原子的最外层电子数之和为19，故W、Y原子的最外层电子数之和为19-2-7=10，只能为ⅢA、ⅦA族或ⅣA、ⅥA族，而X原子序数大于W，则X只能为第三周期元素，故X为Mg，Z为Cl，W和X元素原子内质子数之比为1：2，故W质子数为6，故W为C元素，Y处于ⅣA族，原子序数大于Mg，故Y为Si．
A．W与Y形成的化合物为SiC，是通过共价键形成的共价化合物，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞Cl，故B正确；
C．SiCl₄分子中Si、Cl原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；
D．Cl元素非金属性最强，故高氯酸的酸性最强，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用，可以根据离子电荷与电子数之差利用验证法进行推断．