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    对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据方程式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，答案选C。

    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验，有助于调动学生的学习积极性，培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响，然后灵活运用即可。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
    （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    ．
    （2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是
    b
    b
    （填a或b），
    负极的反应式为
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ，正极的反应式为_
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    ．
    （3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′
    变大
    变大
    ．（变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁海县正学中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省南阳市高三上学期期末质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
    （1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。
    a．浓度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器内压强保持不变
    c．（X2）＝2（Y2）  d．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

    （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。

    a．降低温度　                   b．加入催化剂

    c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度

    （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________

    a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

    c．气体的密度不再改变            d．混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

    ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______

    ② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

    （4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

    ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

    ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

    ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

     

     

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