Question

已知元素A的原子最外层电子数为a．次外层电子数为b，元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法中不正确的是（　　）

• A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
• B、在元素A所在的主族元素的最简单氢化物中，A的氢化物最稳定
• C、元素A与元素B形成的化合物在工业上可用作制玻璃的原料
• D、元素A与元素B形成的化合物遇任何酸都不能反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子有2个电子层，则b=2，a=8-2=6，故A为O元素，B原子M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子有2个电子层，则b=2，a=8-2=6，故A为O元素，B原子M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，
A．B为Si元素，位于周期表中第三周期ⅣA族，故A正确；
B．A为O元素，所在的主族元素中氧元素非金属性最强，故最简单氢化物中，A的氢化物最稳定，故B正确；
C．元素A与元素B形成的化合物为二氧化硅，在工业上可用作制玻璃的原料，故C正确；
D．元素A与元素B形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，注意对核外电子排布规律掌握，难度不大．