已知反应:CO+H2OCO2+H2,在—定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各lmol,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,再加4molH2O(g),再达到平衡时可能生成CO2为( )
A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,铝条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+
⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水
A.①④⑤⑦ B.②③④⑦ C.①②⑥⑧ D.①⑤⑥⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图: D.HClO的结构式:H—Cl—O
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2A+B 3C+4D反应中,下面表示的化学反应速率最快的是( )
A.v(A) = 0.5mol/(L·min) B.v(B) = 0.05mol/(L·s)
C.v(C) = 0.9mol/(L·min) D.v(D) = 1.0mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如下图,有关铁钉腐蚀(除②外,电解质溶液为食盐水)说法不正确的是( )
A. ①发生析氢腐蚀
B. ③是牺牲阳极的阴极保护法
C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极,则⑥是外加电流的阴极保护法
D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的10电子分子,溶于水显碱性;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子,常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。
B | D | |
E |
图①
请回答下列问题:
(1) Z的化学式为__________________
(2)乙的电子式为__________________。
(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。
(4)W与甲反应方程式为__________________。
(5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________,该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是( )
A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8
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科目:高中化学 来源: 题型:
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ;C ;
沉淀D ;溶液E 。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(是离子反应的写出离子方程式)
① ;② ;
③ ; ④ 。
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