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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________

(2)从碘水中分离出I2,选择装置______,该分离方法的名称为________________

(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。

(4)装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是:_____

(5)装置C中玻璃仪器的名称为_____________________________________

【答案】D A B 萃取 分液 冷凝管 将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或使瓶塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔) 漏斗 烧杯 玻璃棒

【解析】

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,采用的方法是蒸发结晶,选择装置为D;除去自来水中的Cl,采用的方法是蒸馏,装置为A;(2)从碘水中分离出I2,利用I2易溶于有机溶剂,因此采用的方法是萃取和分液,装置图为B;(3)装置A中①为冷凝管,冷凝水方向是下进上出,即进水方向从下口进入;(4)分液时为了使液体顺利滴下,将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或使瓶塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔);(5)根据装置C,玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。

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请计算:

(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

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C. 肼燃料电池的负极反应为:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 电池工作过程中H+向正极移动,但H+物质的量不变

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1请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因:_____________________________

2请用离子方程式表示明矾净水的原理:_____________________________

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4请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理:_____________________________

5AlCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是_______________

625 ℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+ )c(Cl),则溶液显_________(”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb__________

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【题目】提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法正确的是(
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤
B.KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、过滤
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【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数),现有

10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为:②→ ________→________→________→________(填序号)。_________

(4)在配制过程中,下列操作中错误的是________(填代号,下同),其他操作都准确,能引起误差偏高的有________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时,俯视刻度线

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