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    12．如图为某电池工作示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．工作时，电解质溶液中K+向负极移动
    B．电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.2mol
    C．一段时间后溶液中OH-浓度将升高
    D．正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

    分析 原电池工作时，氢气失电子生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4 H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+4e-+2H2O═4OH-，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
    B．电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，由电极方程式可知，电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.1mol，故B错误；
    C．总反应为O2+2H2═2H2O，溶液体积增大，浓度减小，则pH减小，故C错误；
    D．碱性条件下，氧气在正极得电子被还原，电极方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，注意在燃料电池中燃料负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，答题时注意在酸性介质和碱性介质中的电极反应式的不同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：据以上线索和下列反应事实，，则该C7H14的结构简式是（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名称是3，4-二甲基-2-戊烯
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验，

    回答下列问题：
    （1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是稀盐酸；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．饮酒者会失去不同程度的自制能力，同时辨别力、记忆力、集中力和理解力会减弱或消失，视力也会出现障碍，所以要“拒绝酒驾，关注生命，文明出行”．请根据下列转化关系回答问题：

    （1）乙醇的结构简式是CH3CH2OH；
    （2）反应①②③④属于氧化反应的是③（填编号）；
    （3）反应④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）（C2H4）n的链节是-CH2CH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOH
    C．2-丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳元素可以形成多种能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M可转化为N，反应如下：
    $?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ•mol-1
    M与N相比，较稳定的是M，在暗处反应的△H=-88.6kJ•mol-1．
    （2）已知：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=akJ•mol-1
    CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
    则a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
    （3）CH4燃烧热为890.3kJ•mol-1，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．
    （4）工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
    反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
    则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
    （2）为了除去可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%     D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
    其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023
    C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．互为同分异构体的物质不可能（　　）
    A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的分子式
    C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点

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