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    【题目】标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

    A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)

    C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)

    【答案】A

    【解析】

    VL氯化氢的物质的量是V/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是（1000＋36.5V/22.4）g，所以溶液的体积是（1000＋36.5V/22.4）÷ρ ml。根据c＝n/V可知，溶液的浓度是mol/L，因此选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

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    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
    A.乙烯在空气中燃烧
    B.乙烷在空气中燃烧
    C.乙烯使氯水褪色
    D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

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    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

    称取粗盐滤液 精盐

    （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

    （4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半径：r(Na+) ＞ r(S2-)

    C.稳定性：PH3 ＜ H2OD.碱性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子晶体中一定存在共价键和范德华力
    B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C.原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键
    D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

    B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.46 g

    C. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2

    D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：

    Ⅰ.实验室制备NaN3

    水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如图所示：

    已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水

    （1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。

    （2）装置中多孔球泡的作用是___________________。

    （3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.回收甲醇

    将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。

    已知：

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    NaN3在40℃时分解

    （4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。

    （5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。

    （6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。

    A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳

    C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用

    Ⅲ.产品提取及纯度测定

    将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

    （7）实验所得产品的纯度为______________________。

    已知：①产品中杂质不参与反应；

    ②测定过程中发生的反应：

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

    10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

    I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    B.离子化合物中可能含有非极性键

    C.共价化合物中肯定不含有离子键

    D.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

    A. 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

    B. 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA

    C. 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA

    D. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA

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