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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．烷烃与烯烃不可能是同分异构体
    B．同分异构体只能存在于有机化合物之间
    C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
    D．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

    分析 A、具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，烷烃中只存在单键，烯烃中存在双键，饱和度不一样，分子式不可能相同；
    B、同分异构体也可存在与无机物中；
    C、乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同；
    D、乙醇为饱和一元醇，丙三醇为三元醇，结构不同，不属于同系物．

    解答 解：A、烷烃中只存在单键，烯烃中存在双键，饱和度不一样，分子式不可能相同，故A正确；
    B、同分异构现象多存在有机物中，但同分异构体也可存在与无机物中，故B错误；
    C、乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
    D、乙醇为饱和一元醇，丙三醇为三元醇，结构不同，不属于同系物，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体，比较基础，注意把握同分异构体概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
    C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（　　）
    A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下与H2发生加成反应，如①CH2=CH2②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化有①③④，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1．
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2-（2-溴乙基）苯甲醛是一种重要的化工原料，结构简式如图所示：下面的框图是应用2-（2-溴乙基）苯甲醛为原料合成有机化合物C和F的流程图：

    已知反应：R-CHO+CH3NO2→
    （1）2-（2-溴乙基）苯甲醛的分子式为C9H9OBr．
    （2）2-（2-溴乙基）苯甲醛生成A的反应类型是加成反应，反应物CH3NO2的名称是硝基甲烷．
    （3）A、D两种物质含有的相同的含氧官能团是羟基．
    （4）由B生成C的化学方程式为．
    （5）若1个E分子生成1个F分子的过程中生成1个水分子，则F的结构简式有2种，有机化合物H与F是同分异构体，且H满足下列条件：
    ①能发生银镜反应；②不能与钠反应；③苯环上只有两个取代基；④有5种不同的氢原子．由此可推知H的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

    （1）A的化学式为KICl2，画出B中阴离子的原子结构示意图；
    （2）写出C的电子式；化合物C中显正价的是碘元素；
    （3）写出化合物C与KI反应的化学方程式KI+ICl=I2+KCl；
    （4）判断下列物质能与C发生反应的有ABC．
    A．SO2 B．H2O   C．乙烯    D．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
       XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
       YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
       ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
       WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
       TT有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和
    电讯器材的原材料
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
    （2）T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2中沸点较高的是H2O2，两者沸点相差很大的原因是H2O2分子之间存在氢键，而C2H2分子之间为范德华力．
    （4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）
    A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
    C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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