A. | NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- | B. | SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ | ||
C. | Cl-、SO32-、Na+、K+ | D. | Na+、K+、ClO-、Cl- |
分析 滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子,
A.铵根离子与氢氧根离子反应;
B.亚铁离子、铝离子与氢氧根离子反应;
C.四种离子之间不发生反应,都不与碘离子、氢氧根离子反应;
D.次氯酸根离子能够氧化碘离子.
解答 解:滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子,
A.NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe2+、Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Cl-、SO32-、Na+、K+之间不反应,都不与I-、OH-反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.ClO-具有氧化性,能够氧化I-,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
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元素 | 相关信息 |
A | 该元素的一种核素无中子 |
B | 基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
C | 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
D | 一个D-离子含18个电子 |
E | +3价离子3d能级为半充满 |
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溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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A. | 1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2nA | |
B. | 19.2g纯铜理论上可以制得纯净的硝酸铜的物质的量为0.3NA | |
C. | 1.8 gAl与足量的盐酸反应放出的氢气为0.1NA | |
D. | 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
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A. | 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式,空间利用率最高 | |
B. | 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定 | |
C. | 熔点:BaO>CaO>NaCl>KCl | |
D. | 某晶体的晶胞如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1:2:1 |
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A. | a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) | B. | b点:5c(Cl-)>4c( HCO3-)+4c(CO32-) | ||
C. | c点:c( OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D. | d点:c(H+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(OH -) |
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