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12.在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2-B.SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C.Cl-、SO32-、Na+、K+D.Na+、K+、ClO-、Cl-

分析 滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子,
A.铵根离子与氢氧根离子反应;
B.亚铁离子、铝离子与氢氧根离子反应;
C.四种离子之间不发生反应,都不与碘离子、氢氧根离子反应;
D.次氯酸根离子能够氧化碘离子.

解答 解:滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子,
A.NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe2+、Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Cl-、SO32-、Na+、K+之间不反应,都不与I-、OH-反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.ClO-具有氧化性,能够氧化I-,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.卤代烃是一类重要的有机合成中间体,是许多有机合成的原料.根据卤代烃的相关性质,回答下列问题
(1)2-氯-2-丁烯的键线式为
(2)某同学用如图1装置(铁架台、酒精灯等略)验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物.
实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡.
实验操作Ⅱ:将试管如图1固定后,水浴加热.
①据图1:用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使反应物均匀受热.
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,实验中需要检验的产物是乙烯,水的作用是除去乙烯中的乙醇,防止干扰乙烯的检验,实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其相关信息如表:
元素相关信息
A该元素的一种核素无中子
B基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
C基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
D一个D-离子含18个电子
E+3价离子3d能级为半充满
(1)E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族.
(2)C元素基态原子的电子排布图
(3)C单质分子的电子式为,C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常,其原因是NH3分子间易形成氢键.
(4)D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O.
(5)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种,其中乙是一个含4个原子的分子,乙分子的中心原子的杂化方式为sp杂化.已知13g乙完全燃烧放出的热量为600kj,则乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1200kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表;
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是;根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是C(填序号).        
A.HCN             B.HClO           C.CH3COOH           D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:<(填“>”“=”“<”下同);溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
(3)碳酸氢钠是一种强(填“强”或“弱”)电解质;常温下,0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8,试用离子方程式表达其原因,该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-).
(4)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯.
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
②几种离子开始沉淀时的pH下表:
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,Cu2+(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]<(填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 )

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法不正确的是(  )
A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2nA
B.19.2g纯铜理论上可以制得纯净的硝酸铜的物质的量为0.3NA
C.1.8 gAl与足量的盐酸反应放出的氢气为0.1NA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式,空间利用率最高
B.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
C.熔点:BaO>CaO>NaCl>KCl
D.
某晶体的晶胞如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)第二周期元素中,第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C.
(2)N、O可以组成微粒NO2+,它的电子式为,其等电子体有N2O、CO2(至少2种).
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为5d106s1
(4)某有机物结构如图所示,其分子中的原子除H外有5个以sp3杂化,2mol该分子含有π键的数目为12NA
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍.则绿色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O.(表示出内界和外界)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在常温下,0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(  )
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-B.b点:5c(Cl-)>4c( HCO3-)+4c(CO32-
C.c点:c( OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3D.d点:c(H+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(OH -

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2.碳氮化合物多种多样.回答下列问题:

(1)基态N原子中,有7种运动状态不同的电子,占据的最高能级符号为2p.
(2)氰分子(N≡C-C≡N)的空间构型是直线型,分子中σ键和π键的个数比是3:4.
(3)比较(OCN)2和(SCN)2固体的熔点高低,并说明理由:(SCN)2较高,二者组成与结构相似,(SCN)2的相对分子量较大,范德华力较强.
(4)OCN?离子与CN22?的具有相同的空间构型和键合形式,O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C.CN22?中心C原子的杂化轨道类型为sp.
(5)普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示,每隔一个立方体出现一个K+(K+位于立方体中心).普鲁士蓝的晶体类型是离子晶体,1个普鲁士蓝晶胞的质量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g.
(6)C和N可以形成如图二网状结构的化合物,该化合物的化学式是C3N4

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