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    铝在元素周期表中的位置是
     
    ，其原子核外电子共占据
     
    个轨道，有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同形状的电子云．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Al的原子结构示意图为，原子核外有13个电子，以此来解答．
    解答： 解：Al的原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第ⅢA族；电子占据1s、2s、2p、3s、3px轨道，共7个轨道，有13个电子，则有13种不同的运动状态，只有s、p2种不同形状的电子云，
    故答案为：第3周期第ⅢA族；7；13；2．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意s、p轨道数目及电子的运动状态，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是NH3
    B、该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA
    C、氧化性大小顺序为：Cl2＞NH4Cl
    D、Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A、在一定条件下可发生加成反应
    B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C、分子中含有2个σ键和4个π键
    D、不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路
     
    ．
    ②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式．
    正极反应
     
    ；负极反应
     
    ．
    （2）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）
    50℃
     Ni（CO）4（g）△H＜0
    Ⅱ．Ni（CO）4（g）
    230℃
     Ni（s）+4CO（g）
    完成下列填空：
    ①在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    ②已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
     
    ．
    ③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大      b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，主族元素R的含氧酸根离子RO3n-和I-可以发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，据此判断：
    （1）RO3n-中R元素的化合价为
     
    ，n值为
     
    ．
    （2）R的最外层电子数为
     
    个，R在周期表的第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙醇（取代基为直链）的同分异构体中，苯环上有三个取代基且显弱酸性的共有多少种，请一一列出，并分析如何列出的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热法   C．分液法   D．过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）
     
    分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
    （3）
     
    分离水和煤油的混合物；
    （4）
     
    分离溴水中的溴和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．
    1．请试着写出该反应的化学方程式
     
    ．
    2．此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成．现设计实验以确认乙烯和刺激性气体．
    现有试剂A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液，E：溴水．

    （1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：②
     
    ，④
     
    ．（将有关试剂的序号填入空格内）
    （2）使用装置②的目的是
     
    ．
    （3）确证乙烯存在的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子 K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
    阴离子 OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
     
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
    ①A为
     
    ；B为
     
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
    ⅰ
     
    ；ⅱ
     
    ；
    Ⅱ．已知溶液中，还原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：
    （1）a点处的氧化产物是（用离子符号填写）
     
    ，a点对应的离子方程为
     
    ．
    （2）当n（I2）达最大时，n（IO3-）对应的最小值为
     
    mol，此时反应的离子方程式是
     
    ．

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