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    （05年上海卷）酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑   ①

    NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

    （1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                       g。

    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？

     

     （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

    ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

    答案：

    （1）48
    （2）m(Na2CO3?10H2O) ＝ 572g
    （3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
    NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
    设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol    由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

    n(NaNO2)n(NaNO3) ＝ 53
    ②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
    据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
    m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
    析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g

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    （05年上海卷）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

     
     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                。

    （a） 容量瓶         （b）烧杯           （c） 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。

    （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比          （b） 确定下一步还原所需铁的量

    （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                                     。

    （a） NaOH                              （b） FeSO4      

    （c） BaCl2                             （d） NaClO3

    （5）需要测定                                             和                    的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                                      （按操作先后顺序列出）。

            （a） 萃取、分液       （b）过滤、洗涤          （c）蒸发、结晶

    （d） 冷却、称量       （e）烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：

     

     

     

     

     

    （1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

     

    写出反应②~③的化学方程式                                                   、

                                                                   。

    （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有    种。

    （3）锥形瓶C中观察到的现象                                                            。

    经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为                    。

    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                           、              。

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    2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑   ①

    NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

    （1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                       g。

    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？

     

     （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

    ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

     

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