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    20．在某100mL混合酸中，HN03物质的量浓度是4mol•L-1，H2SO4物质的量浓度是2mol•L-1，向其中加入19.2g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO3物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.2molC．0.225molD．无法计算

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92g铜物质的量，计算溶液中H+、NO3-物质的量，再结合3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O进行过量计算，进而计算被还原的HNO3物质的量．

    解答 解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，n（NO3-）n=4mol/L×0.1L=0.4mol，1.92g铜的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，则：
     3 Cu+8  H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O 
       3     8     2
    0.3mol  0.8mol  0.2mol
    所以硝酸根有剩余，则被还原的HNO3物质的量为0.2mol，
    故选：B．

    点评 本题考查离子方程式计算，题目难度中等，关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．则Va：Vb=10a+b-14（填表达式），
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种溶液
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
    ①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
    存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
    在此溶液中：Na+ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．它们是NH4+和H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标况下，下列气体体积最大的是（　　）
    A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
     实验现象离子方程式
    A稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中白色沉淀生成，溶液由红色变无色 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 
    CCa（OH）2澄清溶液加到氯水中溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
    D稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
    （1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
    ①缓慢滴加足量盐酸
    ②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
    ③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
    正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）?2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
    若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （2）你认为p1＜  p2；  p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）
    A．如图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应具有方向性
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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