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    5．下列关于物质分类错误的是（　　）
    A．盐酸：强电解质B．氧化铝：两性氧化物
    C．熔融的硫酸钠：电解质D．次氯酸：氧化性酸

    分析 A．水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
    B．和酸碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；
    C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    D．次氯酸具有强氧化性；

    解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，不是电解质，故A错误；
    B．氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，故B正确；
    C．熔融硫酸钠导电属于电解质，故C正确；
    D．次氯酸具有强氧化性属于氧化性酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成和性质、电解质分类判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1．


    （1）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．
    反应在 c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态，若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列说法正确的是BD
    A．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    B．不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
    C．待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
    D．待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
    （3）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，图3是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中L代表的是温度．（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2，合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
    （4）反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl3 （l氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
    ①a接电源的正极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （5）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
    B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
    C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    ①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    ②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
    （2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
    ①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    ②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
    ③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
    ④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（条件加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
    （1）物质A是Fe，物质C是FeCl3．
    （2）Fe是银白色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是化合反应．
    （3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是红褐色沉淀．
    （4）反应①的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
    B．离子半径：X＜Y＜Z
    C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
    D．s为强酸，r为弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z
    B．单质熔点：W＞X
    C．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
    D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料，电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2
    B．Y参与的电极反应为H2+2e-═2H+
    C．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
    D．反应过程中左边区域溶液PH逐渐升高

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