Question

下列说法正确的是（　　）

A、H⁺只能存在于pH＜7的酸性溶液中

B、氯化铵溶液中只存在水解平衡，没有电离平衡

C、0.1 mol/L硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

D、0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，则有如下关系：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞（Cl^-）

Answer 1

分析：A．根据水的电离特点判断；
B．氯化铵溶液中存在水的电离平衡；
C．根据物料守恒判断；
D.0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合后，反应生成NaHA，所得溶液呈碱性，说明HA^-水解大于电离．

解答：解：A．任何水溶液都存在水的电离，则任何水溶液都存在H⁺，故A错误；
B．氯化铵溶液中存在水的电离平衡，故B错误；
C．由物料守恒可知硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D.0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合后，反应生成NaHA，所得溶液呈碱性，说明HA^-水解大于电离，则（Cl^-）＞c（A^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类的水解和弱电解质电离的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物料守恒的运用，难度不大．