练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

    B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯

    D. 遇FeCl3溶液可显紫色

    【答案】B

    【解析】A. CH3CH2Br是非电解质，向其中滴入AgNO3溶液无法检验溴元素，可以先让CH3CH2Br在碱性条件下水解，然后用硝酸酸化水解液，再滴入AgNO3溶液检验溴元素，A不正确；B. 乙醇有较强的还原性，故其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃,产生的气体中除乙烯外，还有一定量的乙醇蒸气，它们都能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正确；D. 属于醇，其没有酚羟基，故其遇FeCl3溶液不显紫色，D不正确。本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

    （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；

    （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；

    （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。

    （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期

    表中所处的周期数和族序数:____________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气

    B. 微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－

    C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

    D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是

    A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3

    B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应

    C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键

    D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些食物的近似pH值如下表：

    食物

    苹果

    葡萄

    牛奶

    玉米粥

    pH

    2.9-3.3

    3.5-4.6

    6.3-6.6

    6.8-8.0

    人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是

    A. 苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：

    则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

    （2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；

    I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

    II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

    将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

    ①已知压强 p1， 温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为______________；

    ②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。

    a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等

    b.混合气体的密度不变

    c混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示：

    若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

    C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

    D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

    A. 当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

    B. 重新达到新平衡时，CO2的压强为P

    C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多

    D. 常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）
    A.用酒精萃取碘水中的碘
    B.少量金属钠保存在煤油中
    C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
    D.配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案