Question

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol^－1；

③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为_______________________________________________________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

答案　(1)⑤　(2)ΔH＝－285 kJ·mol^－1

(3)＋131.5　>

解析　由题中热化学方程式知(5)是吸热反应；氢气的燃烧热是指1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量；由③－②得C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol^－1，气体体积增大，故ΔS>0。