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    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

           A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质

          B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

           C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

           D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    (1)A中含有的官能团名称为________。

    (2)C转化为D的反应类型是________。

    (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。

    (4)1 mol E最多可与________mol H2加成。

    (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

    A．能发生银镜反应                B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

    (6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

    H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

    A(g)＋2B(g)C(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

    30

    0.20

    下列说法正确的是

    A.前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25  mol

    C.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

    D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                                       。请设计验证产物盐M的实验方案                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图图中一致的是  

    A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

    B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L 

    C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 

    D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

    A．NO                                          B．CO、NO

    C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－                 B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

    C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-               D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

    A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

    B．纯水在80℃和25℃时的pH

    C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

    D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    回答下列问题：

    (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________。

    (2)x＝________。

    (3)T ℃时该反应的平衡常数为________。

    (4)下列说法正确的是(　　)。

    A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

    C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

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