下列说法中正确的是( )A．Lv的相对原子质量为293B．H2O的稳定性大于H2S.是因为水分子间存在氢键C．某物质中含有极性键.则该物质不可能是单质D．元素的非金属性越强.其气态氢化物水溶液的酸性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）

A．Lv的相对原子质量为293

B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由：。

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纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是____________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B═2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。