Question

物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）

C．C（OH^-）=（H⁺）+C（CH₃COOH）

D．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）

Answer 1

分析：A、依据溶液混合后恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子分析；
B、依据溶液中的电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中质子守恒分析；
D、根据溶液中物料守恒分析判断．

解答：解：A、溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小为：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-），故B正确；
C、混合后恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，C（OH^-）=（H⁺）+C（CH₃COOH），故C正确；
D、溶液中的物料守恒得到：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、质子守恒、物料守恒的分析应用，题目难度中等．