实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
A． Cl2 B． Cl2O C． ClO2 D． Cl2O3
考点： 氧化还原反应的计算．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．
解答： 解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．
科目：高中化学 来源： 题型：
根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，这种分类方法称为 分类法（填“交叉”或“树状”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A． cCH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol/L
B． c（OH﹣）＞C（H+）
C． c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
D． c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． 图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小
B． 图（b）中，Mg电极作电池的负极
C． 图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D． 图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护
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科目：高中化学 来源： 题型：
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）
选项 x y z
A 胶体 混合物 淀粉溶液
B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮
C 纯净物 化合物 液溴
D 强电解质 强酸 硫酸
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A． 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C． 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D． 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）
A． Li2NH中N的化合价是﹣1
B． 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C． Li+和H+的离子半径相等
D． 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子检验方法和结论不相符的一组是（）
序号 检验方法 结论
A 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42﹣
B 向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 未知溶液中一定含有Fe3+
C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl﹣
D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A． 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B． 使红色布条退色（HCl）
C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
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