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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．汽油和花生油都可发生皂化反应
    B．蚕丝、棉、麻、的主要成分都是纤维素
    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖

    分析 A．汽油是多种烃的混合物，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯；
    B．棉、麻的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质；
    C．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键；
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖．

    解答 解：A．汽油是多种烃的混合物，不能发生皂化反应，花生油可发生皂化反应，故A错误；
    B．因棉、麻的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故B错误；
    C．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应生成高分子聚合物，故C正确；
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，加热不能使淀粉水解，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查油脂、糖类和蛋白质的性质以及高聚物的性质，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑪
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
    （7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl4溶液．
    （8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，错误的是（　　）
    A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
    B．对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固
    C．一般而言，化学键的键长越短，键越牢固，分子越稳定
    D．成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（　　）
    A．1，3-丁二烯的1，2-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
    B．甲苯和氯气光照条件下发生反应：
    C．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．O2和H2OC．NH3和H2OD．SO2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列递变规律正确的是（　　）
    A．N、O、F的原子半径依次增大B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强
    C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO42-2560Br-64
    Mg2+1272
    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）Mg（OH）2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多
    C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是O2-（写离子符号）．
    （2）⑦、⑧的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）
    （3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3，产物中化学键的类型为共价键、离子键．

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