某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)
请帮助他们分析并回答下列问题：
(1)写出B装置中的电极反应：
阴极：________；阳极：________。
(2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
__________________________________________________________________。
(1)2H＋＋2e－=H2↑；Fe－2e－=Fe2＋ (2)①A烧杯中的水倒吸进入烧瓶产生红色喷泉 ②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与左侧尖嘴相平 ③最后A烧杯中溶液呈红色，导管口有气泡冒出 (3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 (4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中的两电极互换位置等
【解析】(1)阴极H＋放电，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑；阳极Fe为活泼电极，故Fe先失去电子，电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋。(2)由于氢气通入烧瓶后，使氨气与水接触，故现象有：①A烧杯中的水倒吸进入烧瓶产生红色喷泉；②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与左侧尖嘴相平；③最后A烧杯中溶液呈红色，导管口有气泡冒出。(3)关闭止水夹a，U形管左边气体不断生成，压强增大，打开止水夹b后，U形管右边的FeCl2溶液被压入NaOH溶液中，生成Fe(OH)2沉淀：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定，在空气中立即变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，则阳极应为惰性电极，可把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中的两电极互换位置等。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是 ( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：填空题
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题
在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol·L－1，则B浓度的变化来表示的反应速率是 ( )
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题
反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( )
A．反应①快 B．反应②快
C．一样快 D．无法判断
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题
科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2
C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料
D．该法生产Ti符合绿色环保的要求
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题
用石墨作电极电解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是( )
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题
某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题
Se是人体必需的微量元素，下列有关
和
的说法正确的是( )
A．
和
的核外电子数不同
B．
和
的中子数分别为78和80
C．
和
的质量数不同，是同种元素
D．
和
的质子数相同，是同一种核素
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