Question

【题目】已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( )

	HClO

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由表中数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为：CO2+H2O+ClO = HCO3+HClO，故A错误；B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(OH)+c(CH3COO)+c(ClO)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(ClO)+c(HClO)=c(Na+)，二者联立可得c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH)c(H+)，故B正确；C. 若恰好生成NaHCO3，溶液中存在：c(Na+)=c(CO32)+c (HCO3)+c(H2CO3)，因NaHCO3溶液呈碱性，则呈中性时，二氧化碳应过量，c(CO32)+c (HCO3)+c(H2CO3)>c(Na+)，故C错误；D. ==，则向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，温度不变， 不变，故D错误；答案选B。