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    热还原法冶炼金属的反应一定是

    (　　)。

    A．置换反应                  B．分解反应

    C．复分解反应            D．氧化还原反应


    解析　热还原法冶炼金属常用的还原剂是C、H2、CO、Al等，若是单质作还原剂，发生的是置换反应，同时也属于氧化还原反应；若是CO作还原剂，则发生氧化还原反应。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想：

    (1)碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？为什么？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    (2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒，原因是什么？

    ________________________________________________________________________。

    (3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式：______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用电子式表示下列物质的结构：

    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；

    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    (　　)。

    A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

    B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

    C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原

    D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：①硫化氢；②二氧化硫；③汽油，其中能生成二次污染物的是

    (　　)。

    A．①②              B．②③

    C．①③              D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    (1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________(填字母)。

    a．减少化石燃料的使用

    b．植树造林，增大植被面积

    c．采用节能技术

    d．利用太阳能、风能

    (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    b．CO2＋3H2催化剂△CH3OH＋H2O

    c．CO2＋CH4催化剂△CH3COOH

    d．2CO2＋6H2催化剂△CH2===CH2＋4H2O

    以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    (　　)。

    A．c(Z)＝0.5 mol·L－1                        B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

    C．c(X2)＝0.2 mol·L－1                       D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸汽在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有(　　)

    A．8种      B．12种     C．16种     D．18种

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