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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管
    B．配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
    D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

    分析 A．量筒的最小读数为0.1mL；
    B．配制溶液过程中，移液时需要用玻璃棒引流；
    C．PH试纸比色卡上只有整数；
    D．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸．

    解答 解：A．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A错误；
    B．配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故B正确；
    C．PH试纸比色卡上只有整数，没有小数，所有用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了计量仪器的构造及使用方法、一定浓度的溶液的配制方法判断，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
     化学实验现象解释与结论
    A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

    请回答下列问题：
    （1）写出B中所含官能团羟基；
    （2）写出下列化合物的结构简式：DCH3COOH；E；
    （3）写出反应①、②的化学方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
    饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
    ②NH3 （g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
    ③HCl（g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
    ④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
    则反应NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5为（　　）
    A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
    饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
    （提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．

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