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    13．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．M中达到平衡后再通入一定量的氦气，平衡不移动，容器内气体的密度不变
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．N中达到平衡后再通入一定量的氦气时，v（正）＜v（逆）

    分析 A．M中是恒温恒容条件下的反应，达到平衡状态后再通入一定量的He，A、B、C的浓度不变，则平衡不移动，但总混合气体质量增大，容器体积不变；
    B．如果x；y=1：3，二者的转化率相等，如果x：y=1：2，则B的转化率大；
    C．题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应，放热192 kJ，根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量，进而表示出转化率进行判断；
    D．N中是恒压条件下的反应，充入He后，容器体积增大，对于A、B、C来说压强减小，平衡逆向移动．

    解答 解：A．M中是恒温恒容条件下的反应，达到平衡状态后再通入一定量的He，A、B、C的浓度不变，则平衡不移动，但总混合气体质量增大，容器体积不变，容器内混合气体密度增大，故A错误；
    B．如果x；y=1：3，二者的转化率相等，如果x：y=1：2，则B的转化率大，即M中的转化率：A＜B，故B错误；
    C．题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为$\frac{172.8kJ}{192kJ}$×1mol=0.9mol，加入的A的物质的量未知，无法计算A的转化率，故C错误；
    D．N中是恒压条件下的反应，充入He后，容器体积增大，对于A、B、C来说压强减小，平衡逆向移动，则v（正）＜v（逆），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确M是恒容、N是恒压反应是解本题关键，注意：如果容器中加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“侯氏制碱法”又称联合制碱法，其主要利用离子反应的原理和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等，生产出产品纯碱和副产品氯化铵，生产流程示意如图

    可能使用到的溶解度信息见图：


    回答下列问题：
    （1）气体A是NH3（化学式），“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体，在吸收塔②中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是通过增压，提高CO2在吸收塔②中的溶解量，从而提高HCO3-的浓度，有利于形成NaHCO3沉淀．
    （3）生产中有一道工艺叫“冷析”（控制温度约5℃左右），“冷析”应该发生在D．
    A、精盐车间        B、吸收合成车间       C、纯碱车间        D、氮肥车间
    （4）氮肥车间分离出氯化铵之后的母液，可以循环至吸收塔①中继续使用，这样做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，还可以循环利用的是CO2（化学式）．
    （5）对于日产200吨纯碱的生产企业来说，如果NaCl的利用率为96%，则，精盐厂需要日供精盐230吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器1234
    反应物投入量
    （始态）    		1mol CO2
    3mol H2    		1mol CH3OH
    1mol H2O    		2mol CH3OH
    2mol H2O    		0.8mol CO2
    2.4mol H2
    0.2mol CH3OH
    0.2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol•L-1c1c2c3c4
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ放出 w kJ
    体系压强/Pap1p2p3p4
    反应物转化率a1a2a3a4
    则下列说法中正确的是ACD．
    A．2c2＜c3  2y＞z     B． p1=p2 x=y
    C．（a1+a3）＜1       D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）；
    （3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
    （4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是b；
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②使用催化剂；    ③升温；
    （2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L；
    （3）该反应的△H大于0，判断其理由是升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动；
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：vB=0.011mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    B．曲线II对应的条件改变是降低压强
    C．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1
    D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
    D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（　　）
    ①太阳能  ②天然气   ③地热能　④煤　　⑤生物质能　⑥石油　　⑦风能　⑧氢能．
    A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）
    A．含NaOH 0.2molB．浓度2mol/L
    C．含NaOH 4gD．溶质的质量分数与原溶液相同

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