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    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、SO2
    B、Cl2
    C、NH4HCO3
    D、HNO3
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．
    电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
    单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．
    解答： 解：A．二氧化硫气体只有分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化硫自身电离，所以为非电解质，故A正确；
    B．氯气为单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
    C．碳酸氢铵在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；
    D．硝酸在水溶液中能电离，有自由移动的硝酸根和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
    B、20 mL 0.1 mol?L-1氨水与10 mL 0.1 mol?L-1盐酸的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）+c（OH- ）
    C、pH=8的0.1 mol?L-1的NaHB溶液中c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c （H2B）
    D、20 mL 0.1 mol?L-1NaHCO3溶液与10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液混合后c（HCO3-）+3c（H2CO3）-c（CO32-）=2[c（OH-）-c（H+）]

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    B、乙炔的实验式：CH
    C、中子数为16的硫原子：
     
    16
    32
    S
    D、间二甲苯的结构简式：

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    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、32种B、36种
    C、96种D、108种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（　　）
    A、NaCl
    B、CuCl2
    C、FeCl3
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式错误的是（　　）
    A、0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH?H++CH3COO-
    B、A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3 NH4+
    C、C12与过量的铁反应：3C12+2Fe
     点燃 
    .
     
     2FeCl3
    D、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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      △  
    .
     
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