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1.已知${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素.下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是(  )
A.质量数为198B.中子数为82
C.与${\;}_{58}^{142}$Ce为同素异形体D.Ce元素相对原子质量为140

分析 A.B.根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数来解答.
C.同一元素形成的不同单质为同素异形体;根据质子数相同,中子数不同原子,属于同位素;
D.元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值;

解答 解:A.${\;}_{58}^{140}$Ce的质量数为140,故A错误;
B.${\;}_{58}^{140}$Ce的质子数为58,质量数为140,中子数为140-58=82,故B正确;
C.${\;}_{58}^{140}$Ce与${\;}_{58}^{142}$Ce的质子数相同,中子数不同,属于同位素,故C错误;
D.根据一种核素的相对原子质量,无法求出Ce元素相对原子质量,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.共聚法(加成聚合反应)可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:
 
已知:
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH(R表示饱和烃基)
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O(R、R′表示烃基)
RCH=CH-CH=CH-R′+Br2(R、R′表示烃基)
(其中R1~R2表示氢或烃基)
(1)A的结构简式为CH2=CH2
(2)C的名称为乙二醇.
(3)由F经①~③合成,F可使溴水褪色.
a.①的化学反应方程式是
b.②的反应试剂是HCl.
c.③的反应类型是氧化反应.
(4)下列说法正确的是ac.
a.N在一定条件下可发生加聚反应
b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.1生成M时,1mol最多消耗3molNaOH
(5)若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚反应生成P,P的结构简式为
(6)E有多种同分异构体,写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式(其中任一种).
a.分子中只含一种环状结构为苯环上有两个取代基
b.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在4中不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是(  )
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.02mol/(L•s)
C.v(C)=0.01mol/(L•s)D.v(D)=0.1mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%,则氧元素的质量分数(  )
A.6%B.16%C.37%D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下列表中括号内的物质为所含的少量杂质,请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去.
需加入的试剂分离方法
乙烷(乙烯)
乙醇(水)
苯(苯酚)

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6.可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体压强不再改变.
A.①②④⑥B.②③⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤

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13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中,试预测实验结果:K与盐酸反应最剧烈,Al与盐酸反应最慢.
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理不合理说明理由:因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物.
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
(3)仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸.
(4)实验验证氯的非金属性大于硫:A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液(其他答案合理也可),离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液,观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下列过程:①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
其中(用序号填空):
(1)属于放热反应的是①②④
(2)属于吸热反应的是③,请写出反应方程式Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
(3)能设计成原电池的反应是④,请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来,这种试剂是(  )
A.CaCl2溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.稀盐酸

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