【题目】下列说法不正确的是( )
A.油脂发生皂化反应能生成甘油
B.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体
C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D.谷氨酸分子( )缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构)
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【题目】过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物,根据题意,回答下列有关问题:
(1)请举出H2O2的一种用途 .
(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第一步电离方程式 .
(3)将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况 .
(4)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液,将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中,进行下列实验:①一只试管中滴加酚酞试液,溶液变红.半分钟红色褪去;②另一只试管中加入少量二氧化锰.又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.上述实验表明,过氧化钠和水反应可分两步,其化学方程式为: 第一步:;第二步 .
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【题目】(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O,该反应的化学方程式为 .
②方法2:先制得CuCl2 , 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜.Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 , Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示. M′的化学式为 .
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O. 为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH 4~5,用浓度为0.08000molL﹣1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL.通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).
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【题目】(14分)(砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一.
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32﹣ , 其原因是 .
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示.
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加.该过程中主要反应的离子方程式为 .
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1 , 则pKa1=
(p Ka1=﹣lg Ka1 ).
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响.pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷; pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多.pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图﹣3所示.
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 .
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 . 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 .
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【题目】向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸只被还原为NO).则下列说法中,正确的是( )
A.OA段产生的是NO和H2的混合气
B.BC段产生的全部是NO
C.Fe2(SO4)3是最终的溶质
D.H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L
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【题目】我国科学家不久前成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管,长度居世界之首,这种碳纤维具有强度高、硬度(抵抗变形能力)高、密度小(只有钢的 )、熔点高、化学稳定性好等特点,因而被称为“超级纤维”.对碳纤维的下列说法中不正确的是( )
A.它是制造飞机的理想材料
B.它是一种新的碳单质
C.它的结构与石墨相似
D.碳纤维复合材料不易导电
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【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):A B C D
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B在常温时为气体,则A为(填写化学式) , 写出B→C转化的化学反应方程式: .
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ①A的化学式为 , 实验室制备气体A的化学反应方程式为 , A→B转化的化学方程式为 .
②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体,根据图B喷泉实验的装置进行实验,能观察到美丽的红色喷泉.用方程式解释喷泉呈红色的原因 .
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示.请通过分析确认:甲组同学所得溶液的物质的量浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得溶液的物质的量浓度.
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则B是(填化学式) , C可作为呼吸面具的填充剂,C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 , C与水发生反应的离子方程式为 .
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