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【题目】运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热条件下,向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1 mL)后,测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )

A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L

【答案】B

【解析】

依据反应后溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃,可知加入4mL硫酸时放出热量最多,酸碱恰好发生中和反应,依据方程式计算解答。

由题意可知当加入硫酸4mL时,氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和,放出热量最多,依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式:

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

1 2

4mL×c(H2SO4) 20mL×2.08mol/L 所以c(H2SO4)==5.2mol/L,故答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

C. 图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低

D. 当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式如下,下列说法正确的

A. l molC能与7molH2反应

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别AB

D. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,配制浓度为0.1mol/LFeSO4溶液,研究不同pHFe2+氧化的影响,结果如下图所示,(假设反应过程中溶液体积不变)

pH5.5的环境下,该反应在015min的平均速率v(Fe2+)______;增大溶液pHFe2+被氧化速率_______________(填增大”、“减小”或“无影响”)

(2)pH13的环境下,Fe2+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2++2OHFe(OH)2,第二步__________________________(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时,c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]2.5×10—39 Ksp[Fe(OH)2]1.0×10—15

(3)工业上可用H2还原法处理NO,反应原理为:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △Ha已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol-280 kJ/mol,则a=_______

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃时,将NOO2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2N2O4的转化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

080min,v(O2)=_______kpa/min。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为___________(保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式_______

(2)钛存在两种同素异形体,采纳六方最密堆积,采纳体心立方堆积,由转变为晶体体积______(填“膨胀”或“收缩”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中键和π键个数之比为_______

(4)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的Ka2_________苯酚()Ka(填“>”“ =”或“<”)

(5)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220CCr(CO)6的晶体类型是_____,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的化学键类型为_______

(6)已知N-NNNN≡N键能之比为1.002.174.90.C-CCCC≡C键能之比为1.001.772.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?_____________

(7)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为g/cm,阿伏加德罗常数为NA,则T-碳的晶胞参数a_______pm(写出表达式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母,下同)

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______

(4)CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反应_____(不是”)可逆反应。

(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是____。用O2表示01s内该反应的平均速率v=____

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)

av(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

cv(NO)=2v(O2) d.容器内密度保持不变

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