NH4NO3受热分解产物为HNO3.N2.H2O.在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A．3:5B．5:4C．5:8D．5:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NH₄NO₃受热分解产物为HNO₃、N₂、H₂O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

A．3：5

B．5：4

C．5：8

D．5：3

试题分析：发生氧化反应的是

，反应后变为

，失3个电子，发生还原反应的是

，反应后变为

，得5个电子，根据氧化还原反应的守恒定律可知得电子总数等于失电子总数，所以生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是5：3。答案选D。
点评：氧化还原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化还原的计算中应用。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO₄+ ___ HCl =" _____" MnCl₂+ _____ KCl + ____ Cl₂ ↑ + ___ H₂O
⑵ ____ HNO₃ = ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+ _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺ + ____Cu(OH)₂↓ + ____H₂ ↑
该反应的氧化剂是；若转移的电子数是1mol,则得到H₂ mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化剂) ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是

A．m＝y，R³⁺是还原剂	B．m＝2y，R²⁺被氧化
C．m＝2，R³⁺是氧化剂	D．m＝4，R²⁺是还原剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）

A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe₂O₃ + xCO

2Fe + 3CO₂
其中该化学方程式中x的数值是， CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe₂O₃，则生成 mol Fe。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反应式为：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³^＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe²^＋与之完全反应：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe²^＋＋____H^＋ —_____Cr³^＋＋____Fe³^＋＋____H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式___________________________
(2)计算工业甲醇的质量分数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题