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    3．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半径：K＜Na＜Li
    C．熔点：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．同主族从上到下原子半径增大；
    C．由分子构成的同类型物质，相对分子质量越大，熔沸点越大；
    D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强．

    解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＜HBr＞HI，故A错误；
    B．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：K＞Na＞Li，故B错误；
    C．由分子构成的同类型物质，相对分子质量越大，熔沸点越大，则熔点：Cl2＜Br2＜I2，故C错误；
    D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
    C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通电}{→}$Al（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．称取溴化钾试样4.1683g．溶解后转移至250m1容量瓶中，稀释至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，过量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN标准溶液返滴，用去8.92m1，求试样中KBr的百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu3+基态的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是B（填选项字母）．
    A．V2O5      B．CrO2      C．PbO      D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力
    ②H2O的键角大于CH4原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
    O═OH-HH-O（g）
    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    则表中x为（　　）
    A．920B．557C．463D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律．
    若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图．

    已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）
    RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
    （1）反应①的反应类型是取代反应，反应②所需的试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    （2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为．
    （3）反应③的化学方程式是．
    （4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．
    （5）X是C的同分异构体，则符合下列条件的X有6种．
    a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
    b．分子内含苯环，苯环上取代基不超过三个
    c．再次反应，苯环上一元取代产物有两种
    其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为．
    （6）请参考上述线路，设计一条由 CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1.01×105Pa，150℃时，将1L C2H4、2L C2H6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余．当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（　　）
    A．15LB．20LC．23LD．24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）
    ①有晶体析出　
    ②c[Ca（OH）2]增大　
    ③pH不变  
    ④c（H+）•c（OH-）的积增大  
    ⑤c（H+）一定增大．
    A．①②B．①③C．①②④D．①⑤

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