【题目】一定温度下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A.0～4s容器内的压强逐渐增大
B.生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
D.该条件下，COCl2的最大转化率为40%
【答案】C
【解析】
A．COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)的正反应是气体体积增大的反应，所以0～4s容器内气体的物质的量逐渐增多大，因此容器的压强逐渐增大，A正确。
B．该反应是从正反应方向开始的，反应物的浓度越小，化学反应速率慢，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，B正确。
C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，所以反应速率不变，C错误。
D．根据表格数据可知在反应达到平衡时，产生Cl20.40mol，根据反应方程式中物质的关系可知反应消耗COCl2的物质的量也是0.4mol，开始加入了1mol COCl2,所以该条件下，COCl2的最大转化率为(0.4mol ÷1mol)×100%=40%，D正确。
答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲苯(
)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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【题目】法国格勒诺布尔(
)约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应：
(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该生物燃料电池不能在高温下工作
B.该电池负极的电极反应式为
C.消耗1mol氧气时转移4mol电子，
向负极移动
D.提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可能使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）
A.a极为正极
B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大
C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子
D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是
A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较：甲>乙>Si
C.原子序数：甲－Ca＝1
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器C的名称是__。安装F中导管时，应选用图2中的__。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__，原因是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。
(1)若只闭合S1，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。
(2)若只闭合S2，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。
(3)若只闭合S3，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。
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