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    7．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
    电解质：①②③④； 能导电的：④⑤⑦⑨⑩．

    分析 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    能导电的物质中含有自由移动的电子或离子．

    解答 解：电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4是电解质；
    ④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑦氨水、⑩氯化钠溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，⑨Cu含有自由移动的电子，所以能导电；
    故答案为：①②③④；④⑤⑦⑨⑩．

    点评 本题考查物质的分类以及物质导电的原因，抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若以W1和W2分别表示不同浓度氨水的质量分数，若将二者等体积混合，且混合时体积变化忽略不计．则混合后氨水的质量分数为（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
    A．$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$B．＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$C．＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空回答下列问题：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下1.12L气体
    （3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③．
    （4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．
    （5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和A（填A、B等字母）物质的质量yg． 则NaCl和CaCl2的质量比可表示为$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离、提纯物质，将相应的字母填在横线上．
    A．萃取、分液法    B．加热分解    C．结晶法   D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （2）分离水和汽油的混合物D．
    （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．
    （4）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物E．
    （5）除去生石灰中的少量碳酸钙B．
    （6）从饱和碘水中提取碘，并获得碘晶体AE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称取25.2g纯净的Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    ②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）S2-发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．制造光导纤维的材料是（　　）
    A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．日常生活中用无水乙醇杀菌消毒
    B．目前加碘食盐中添加的是KIO3
    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D．碘是人体中含量最多的必需微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．碘酒B．液氯C．HClOD．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求完成下列填空
    （1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为1.2NA，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为NA，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol-1．
    （2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．
    （3）现有：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是
    分液、蒸馏（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）

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