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    1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

    (1)该温度下，在2 L盛有1.42 g　Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g．则5分钟内H2的平均反应速率为________．

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)．

    a．容器内压强保持不变

    b．容器内气体密度保持不变

    c．c(H2)＝c(H2O)

    d．v正(H2)＝v逆(H2O)

    (3)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，(填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”)①加入少量Na2SO4固体，则平衡：________②加入少量灼热的碳粉，则平衡：________

    (4)若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性________，欲使该溶液中S2－浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
    BC
    BC
    （选填字母）．
    A B C D
    n（CO2）/mol 3 1 0 1
    n（H2）/mol 2 1 0 1
    n（CO）/mol 1 2 3 0.5
    n（H2O）/mol 5 2 3 2
    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
    16%
    16%
    ，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

    1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

    （1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。

    则5分钟内H2的平均反应速率为          。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。

    a．容器内压强保持不变                                      b．容器内气体密度保持不变

    c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）

    （3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）

    ①加入少量Na2SO4固体，则平衡：         ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   

    （4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___   _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

    （1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。

    则5分钟内H2的平均反应速率为         。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。

    a．容器内压强保持不变                                      b．容器内气体密度保持不变

    c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）

    （3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）

    ①加入少量Na2SO4固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   

    （4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市南汇中学高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

    1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
    （1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
    则5分钟内H2的平均反应速率为         。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
    a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
    c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
    （3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
    ①加入少量Na2SO4固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   
    （4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

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