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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、______;
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是______,控制溶液的pH约为8.0的目的是______、______;
(3)试剂b是______,步骤Ⅳ的目的是______;
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是______、______;
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④______;⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为______(保留两位小数).
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是______.

解:(1)用浓溶液配制500mL稀溶液,因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积,然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液,
故答案为:量筒、烧杯;
(2)加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+,防止氢氧化铝溶解,因此a是碱,根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙,
故答案为:氢氧化钙;确保Al3+、Fe3+沉淀完全,防止氢氧化铝溶解;
(3)加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙,且不引入新杂质,故b应是氢溴酸,
故答案为:氢溴酸;除去过量的氢氧化钙;
(4)步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶、过滤,
故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶、过滤;
(5)④对滤渣洗涤,除去表面吸附的离子,然后烘干、冷却;
CaBr2~CaCO3
200 100
3.76g 1.88g
故CaBr2的质量为3.76g,质量分数为=×=0.94;
溴化钙易吸水,因此造成测定结果偏低,
故答案为:烘干、冷却;0.94;溴化钙吸水.
分析:(1)用浓溶液配制500mL稀溶液,因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积,然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液;
(2)加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+,防止氢氧化铝溶解,因此a是碱,根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙;
(3)加试剂b的目的是除去过量的a,是氢溴酸;
(4)步骤Ⅴ的结果得到CaBr2?6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶、过滤;
(5)④对滤渣洗涤,除去表面吸附的离子,然后烘干、冷却;
根据CaBr2~CaCO3可求CaBr2的质量为,进而计算质量分数;
溴化钙易吸水,因此造成测定结果偏低.
点评:本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析等,难度中等,是对学生综合能力的考查,需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力.
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完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、
 

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是
 
,控制溶液的pH约为8.0的目的是
 
 

(3)试剂b是
 
,步骤Ⅳ的目的是
 

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是
 
 

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④
 
;⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为
 
(保留两位小数).
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是
 

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35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、                 。

36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ,控制溶液的pH约为8.0的目的是          、            。

37.试剂b是          ,步骤Ⅳ的目的是                 。

38.步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④     ;⑤称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为                   (保留两位小数)。

若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是                 。

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析) 题型:实验题

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(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ,控制溶液的pH约为8.0的目的是         、           。
(3)试剂b是         ,步骤Ⅳ的目的是                 。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④    ;⑤称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为                   (保留两位小数)。
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(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

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