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    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）。

    A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl

    C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te

     

    D

    【解析】A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2<Hg<I2；B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。

     

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    一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量(mol)

    0.2

    0.2

    0

    平衡物质的量(mol)

    0.1

    0.05

    0.1

     

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

    D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．2013年1月1日起，江西省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

    C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

    D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（ ）。

    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径

    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径

    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等

    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

     

    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。

    （2）C在元素周期表中的位置是______________。

    （3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用“。”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（ ）。

    A．4个 B．8个 C．12个 D．6个

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

     

    X—Y

    X＝Y

    X≡Y

    BD的键能/kJ·mol－1

    357.7

    798.9

    1 071.9

    C2的键能/kJ·mol－1

    154.8

    418.4

    941.7

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（ ）。

    A．氮化硅是分子晶体

    B．氮化硅是原子晶体

    C．氮化硅是离子晶体

    D．氮化硅化学式为Si4N3

     

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