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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．在汽油中加入乙醇热值改变
    B．秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一
    C．用牺牲阴极的方法可以保护金属
    D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

    分析 A、汽油和乙醇的成分不一样，燃烧反应的燃烧热不一样；
    B、PM2.5是造成雾霾的原因之一；
    C、原电池的负极金属，电解池的阳极金属都易被腐蚀；
    D、能构成原电池的腐蚀属于电化学腐蚀．

    解答 解：A、汽油和乙醇的成分不一样，燃烧反应的燃烧热不一样，在汽油中加入乙醇热值改变，故A错误；
    B、PM2.5是造成雾霾的原因之一，秸秆燃烧会产生温室效应气体二氧化碳以及其他的有毒气体，不是造成雾霾的原因，故B错误；
    C、原电池的负极金属，用牺牲阴极的阳极保护方法可以保护原电池的正极金属，故C正确；
    D、铁和碳遇到合适的电解质溶液能构成原电池，属于电化学腐蚀，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查了物质的性质、金属的腐蚀等知识点，明确金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的判断方法即金属防护知识是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
    B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
    C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程（部分）：

    （1）金属X的化学式为Cu．
    （2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2；
    （3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．
    填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下．
    （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是①②．（填序号）
    ①适量氯气                  ②适量过氧化氢和稀盐酸
    ③酸性高锰酸钾溶液          ④氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
    A．乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物
    B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    C．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
    D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积（体积变化忽略不计）分别是（　　）
    A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
    C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH与b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应．
    （1）写出反应的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）两溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
    （4）若混合后溶液呈中性，则a＞b，反应后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）
    A．汤姆孙B．伦琴C．道尔顿D．卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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