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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是(  )
分析:0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液溶质为NH3?H2O和NaCl,NH3?H2O为弱电解质,溶液呈碱性,其中c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,以此解答该题.
解答:解:0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液溶质为NH3?H2O和NaCl,NH3?H2O为弱电解质,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),
则有c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度不大,注意反应后溶液溶质的判断,考虑弱电解质的电离问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有:
玻璃棒,胶头滴管,量筒
玻璃棒,胶头滴管,量筒

(2)请选择配制过程所必需的操作先后顺序为
③⑤⑥①②④
③⑤⑥①②④

①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,使混合均匀.
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切.
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后,称取
2
2
 g  NaOH.
④将容量瓶塞盖紧,反复摇匀.
⑤向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复至室温.
⑥将溶液沿玻璃棒注入
500
500
 mL容量瓶
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有
A
A
;偏小的有
BCDEG
BCDEG
;无影响的有
F
F

A、称量用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯;
E、定容时仰视刻度线;
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液;
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=
7
7
,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其原因可能是
酸为多元强酸
酸为多元强酸
;强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=
13
13

(2)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010,请回答下列问题:
(1)HA是
酸(填“强”或“弱”),写出其电离方程式
HA?H++A-
HA?H++A-

(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是
B
B
(填字母).
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-
(3)向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn,产生的H2
A
A

A.HA多    B.盐酸多      C.二者一样多    D.无法判断
(4)将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合,所得混合溶液的pH如下表:
实验编号 HA溶液体积(mL) NaOH溶液体积(mL) 混合溶液的pH
20.00 20.00 a
       20.00 V 7
20.00 10.00 <7
①请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
a
7;V
 20.00;丙组混合液中:c(HA)
c(A-
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答:(1)从能量角度看,断开化学键吸收能量,形成化学键
 
能量;则反应:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=
 
(已知键能:H-H为436kJ/mol;Cl-Cl为243kJ/mol;H-Cl为431kJ/mol).
(2)将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和,测得放热114.6kJ,则强酸与强碱反应的中和热的数值为
 
kJ/mol.
(3)某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4(有还原性)溶液反应,以溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素.请完成以下实验设计表:
实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
298 0.5 0.010 a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;
b.实验①和
 
探究温度对反应速率的影响;
c.实验①和④探究
 
对反应速率的影响.
 
 
0.5 0.001
323
 
0.010
298 0 0.010

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