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    【题目】我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

    C. 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

    D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．化合物I中含C=C键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

    B．连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则中有含有5个手性碳原子，如图中黑色球表示的碳，故B正确；

    C．化合物Ⅱ中含-Cl、-OH、C=C，则一定条件下能发生取代、消去及加成反应，故C正确；

    D．两种化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1

    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

    ③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。

    a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

    （2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

    ①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

    ②图中纵坐标为物质___的转化率；

    ③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；

    ④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是

    A. 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇

    B. 该分子中所有原子一定共面

    C. 该分子能和Na发生置换反应生成H2

    D. 该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是

    A.①是放热反应，无需加热即可发生

    B.②需持续不断加热才能发生反应

    C.I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示

    D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

    C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。

    已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

    完成下列填空：

    (1)反应①的反应类型是：____________反应。

    (2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：____________。

    (3)写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：____________。

    (4)利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）_______________________（合成路线的表示方式为：）。

    (5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

    ①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：____________。

    ②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    (1)Na2S的电子式为：____________。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是____________（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）____________。

    (2)写出上述反应的平衡常数表达式K=____________。上述正反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。

    (3)1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用H2表示的平均速率为____________。其他条件一定时，B点的速率____________C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：____________。

    (4)A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

    A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

    C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

    实验I:将Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。

    (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    无明显现象

    查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色

    消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

    (3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。

    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

    ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

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